sábado, 13 de diciembre de 2014

REACCIONES DEL ORO

Esta es una reacción que siempre me ha llamado la atención y tiene la siguiente explicación.
Se disuelve una cierta cantidad de oro sin importar su pureza en agua regia.

La solución se filtra para separar la plata, hasta que quede completamente transparente.

El liquido obtenido de evapora a temperatura moderada para evitar proyecciones.Al final el sedimento que queda, comienza a variar de un color cherry a un azul acerado.








Llegando al color anterior se aumenta la temperatura y ocurre esto.
Cuando comienza a reducirse el cloruro de oro se desprenden vapores que se evitan realizando esto en un ambiente ventilado.
El oro reducido se puede limpiar con ácido clorhídrico para disolver las sales de otros metales como cobre, fierro, etc. y enjuague con agua destilada.
Para separar la plata se puede usar algo de amoniaco.
En algún lado se mencionan perdidas por volatilización pero cualquier perdida que es ínfima esta relacionada con un exceso de temperatura.
Espero que este artículo les sea útil para conocer mas al oro. 
Mucha suerte.

jueves, 20 de noviembre de 2014

TRATAMIENTO DE MINERALES AURIFEROS

LINDA MUESTRA DE UN AMIGO
ESTE ORO ES DE LA LIXIVIACION DE CONCENTRADO OBTENIDO FLOTANDO  ESCORIAS DE VOLATILIZACION DE MINERAL DE ANTIMONIO















ESTOS SON UNOS MOLINOS DE PIEDRA QUE SE USABAN PARA AMALGAMAR

El uso de estos molinos se justifica solo si se procesaba minerales aurífero de alta ley y si el oro que contenía era amalgamable o concentrable mediante una batea.
Suponiendo que estos molinos tenían una carga máxima de 8 kgs. y que con cada operación se hubiera esperado obtener mas de un gramo de oro, la ley mínima para tratar minerales auriferos de esta forma seria 125 grs/ton.



PUEBLO OLVIDADO JUNTO A UN YACIMIENTO INMENSO

Hace mucho tiempo que estoy demorando este tema. Tengo muchas ideas y datos para compartir con Uds. y no se por donde comenzar
Entre estos puede estar la flotación de minerales auríferos, la lixiviación, amalgamación, concentración gravimetríca, refinación, etc.
Como ejemplo esta es una prueba de lixiviación de concentrado de oro y en los certificados he anotado algunos valores o datos que les pueden servir de referencia.
En general es muy difícil que dos materiales tengan respuestas metalúrgicas similares en valores.

                                






OCURRENCIA DEL ORO EN LOS MINERALES

Solo en rarísimas oportunidades el oro se presenta formando compuestos o sales. La gran mayoría se presenta en estado nativo puro o formando aleaciones con plata o cobre. 
Existe un trabajo muy interesante desarrollado por Claudia Gasparrini, publicado en el CIM BULLETIN Volumen 76 Nº 851 The mineralogy of gold and its significance in metal extraction, en el cual se puede observar mediante láminas que el oro se encuentra en general hospedado en estado nativo en los minerales auríferos en tamaños de menos de 1 micrón hacia arriba.
Los principales minerales donde se encuentra hospedado el oro son la pirita y la arsenopirita, después están los minerales oxidados de estos además de cuarzo, caolines, minerales de antimonio, cobre.
Para tratar minerales auríferos es importante tener en cuenta el contenido, tamaño de la partícula y el tipo de mineral que lo hospeda.
Los procesos mas difundidos para tratar minerales auríferos con oro fino son la concentración por flotación y la lixiviación. Dejo al lado por el momento la clasificación por centrifugación.
La flotación de minerales auríferos y la comercialización o tratamiento de los productos obtenidos es poco difundida.
Existen muchas publicaciones sobre cianuración de minerales auríferos pero no explican sobre los problemas medioambientales asociados.

Esta es una buena alternativa metalúrgica:
  

     1º  Cabeza o alimentación
   2 º Cola de flotación         
        3 º Concentrado de flotación
    4 º Cabeza o alimentación


Espero sus comentarios y sugerencias a mi correo o en este blog. 

CONCENTRACION POR FLOTACION DE MINERALES AURIFEROS

 
La concentración por flotación es un proceso metalúrgico muy interesante que permite el procesamiento de minerales de baja ley y lo coloca como alternativa a la lixiviación.
  En la lixiviación se usan productos químicos como disolventes que generalmente tienen poca selectividad. Por esta razón, se generan soluciones de descarte con una gran carga de elementos disueltos que obligan a tratamientos de mitigación que encarecen estos procesos, especialmente en el caso del cianuro, el cual produce soluciones con sales de los metales que contienen los minerales que se procesan y que generalmente se descargan a diques o cauces de agua.
  La concentración por flotación prácticamente no usa disolventes en grandes cantidades como la lixiviación y los modificadores o reactivos específicos, se usan en pequeña escala.
  En términos generales la concentración por flotación consiste en separar una parte del mineral tratado que contiene, la mejor calidad o contenido de metal que se desea obtener.
  Esta separación se logra mediante la producción de espumas ricas que se obtienen
mediante, agitación de una pulpa de mineral, agua, aire y reactivos químicos.
  En el caso de un mineral aurífero, si se requiere tratar mediante flotación, un material con un contenido por ejemplo 5 grs/ton., se podría obtener, una fracción de ese mineral que tuviera una calidad superior a 50, 100, 200 o mas grs/ton, según la respuesta propia de este a ciertas condiciones de manejo.
  Tiene que quedar muy claro que todo proceso industrial tiene un rendimiento y en el caso de la concentración por flotación este puede llegar a valores de 75 a 80 % .
  De acuerdo al ejemplo anterior, si se trataran 100 toneladas de 5 grs/ton de mineral aurífero, como punto de partida se tendrían 500 grs de oro metálico. Luego si este mineral se concentrara mediante flotación se podrían obtener 100/ 30 = 3.3 tons de concentrado con una ley aproximada de 113 grs/ton existiendo una concentración de 30 veces y una recuperación de 75 %.
  Todo el proceso, actualmente tiene un valor aproximado de 1 gr/ton si se tratan pequeños tonelajes.
  Como se puede suponer, el costo del tratamiento no varia si la calidad del material aumenta y este criterio se emplea para estimar las leyes mínimas que determinan una utilidad.
  Existen minerales auríferos que se pueden concentrar hasta 50 veces con recuperaciones de 80 %.
  Además, en los procesos metalúrgicos existe el concepto de la ley de relave o cola que en el caso de la concentración por flotación puede llegar a 0,5 grs/ton.
  En la flotación, existen diversos factores que se tienen que considerar al momento de evaluar resultados.
  Algunos de estos factores son:
     Facilidad especifica a la flotación que tenga un mineral.
    Grado de molienda para obtener un tamaño de liberación adecuado.
     Reactivos específicos y dosificación de estos.
     Equipos empleados para las diferentes etapas del proceso.
    Tiempos empleados.
    Tipos de pulpas o relaciones solido/liquido.
  El equipo que tiene la mayor importancia en su diseño para obtener los mejores resultados en el proceso es la celda de flotación.
  Al momento de implementar un proceso, las celdas de flotación empleadas deben estar diseñadas según el concepto, aplicado al mineral que se desea tratar.
  Este es un banco de celdas con alimentación de aire por el eje, lo cual facilita su dispersión.  Además, este modelo no tiene zonas muertas y la espuma o concentrado se canaliza con un deflector ubicado en la parte opuesta a las canaletas de recepción.
  También, este tipo de celda tiene, botadores de espuma para retirarla rápidamente.

                           








Este es el certificado del concentrado obtenido:

Puede ser que el mineral tenga, una gran afinidad al proceso de flotación. Por esta razón, el resultado obtenido se debe considerar como una referencia a las posibilidades del proceso.
Les recomiendo ver estos articulos sobre flotación en :
http://im-mining.com/2011/11/01/mineral-flotation/  
Espero que este apunte les sirva como referencia. Mucha suerte.




martes, 18 de noviembre de 2014

CONCENTRACION POR FLOTACION

En la concentración por flotación, la elección de reactivos es de primera importancia y este es un pequeño resumen de los criterios empleados.
En general los reactivos de flotación se pueden agrupar en:
         Modificadores que pueden ser activadores o depresores en forma de sales inorgánicas.
         Espumantes generalmente con base alcohólica.
         Colectores, algunos pueden ser tiocarbonatos, tiofosfatos, tiocarbamidas, mercaptanos, etc.
  Existen muchas marcas de reactivos para flotación pero generalmente, una se posiciona del mercado por la difusión que se hace de los resultados obtenidos y la dificultad para determinar los principios activos de cada reactivo.
  De todas maneras existen minerales que requieren una gran fuerza colectora y poca selectividad para obtener un concentrado como el cinc, cobre, etc. y otros como el caso de minerales auriferos que requieren una flotación muy delicada con reactivos muy selectivos.
  La mayoría de las empresas que fabrican reactivos para flotación tienen cartillas de especificaciones de sus productos agrupados en espumantes, tiocarbonatos o xantatos, tiofosfatos o colectores, tiocarbamatos, etc. también existen algunas que disponen de departamentos técnicos que asesoran sobre el uso de sus respectivos productos y la proporción de muestras para pruebas de laboratorio.
  Una dosificación tipo para flotación incluye: un modificador de pH que puede ser oxido de calcio o un acido como el sulfúrico, un activador como el sulfato de cobre o depresor como el cianuro o tiosulfato de sodio, un dispersante como el carbonato de sodio o silicato de sodio, un colector basto como un xantato, unos colectores complementarios como ditiofosfato, mercaptano o un tiocarbamato y  un espumante.
  Los reactivos de flotación se comercializan en envases de 50 kilos de solido o tambores de 200 litros para los líquidos, haciendo muy difícil conseguir cantidades menores.
  Las dosificaciones empleadas en la concentración por flotación van desde 10 grs/ton hasta 250 grs/ton como valores de referencia, siendo los modificadores o activadores, los que se usan en cantidades mayores y los colectores secundarios en las cantidades menores.
  La elección de reactivos y elaboración de una dosificación se realiza previo reconocimiento del mineral a tratar en el que se incluye, un análisis químico y uno físico.
  Una aplicación practica de la concentración por flotación puede ser el tratamiento de las colas de amalgamación de minerales auríferos para recuperar el oro fino y los residuos de harina de mercurio que siempre se produce.
  Siempre es interesante compartir dudas y experiencias.
  Suerte a todos.

jueves, 23 de octubre de 2014

PLATA ELECTROLITICA




















En Internet se puede encontrar mucha información sobre la electrólisis de oro, plata, platino etc.
En un paseo por la Web encontré estos cátodos con depósitos de plata electrolítica. Lo mas probable se produzcan con electrolitos de nitrato y los cátodos sean de tipo rotatorios de titanio o acero inox 316 L.
























Estos mismos cristales de plata se pueden obtener ( foto) refinandola en cubetas de material plástico, ánodos de plata no necesariamente pura en fundas de mesclilla, electrolito de nitrato de plata( 30 grs/lt de plata disuelta en HNO3, 2 a 3 ml de ácido nítrico en exceso) y cátodos de acero inox 316 L.
La aleación de plata se va disolviendo lentamente, quedando parte de las impurezas, retenidas en la funda de algodón y otra se disuelve en el electrolito.
En el cátodo se deposita esta preciosura, blanca y brillante como una novia.
Para descargar la plata disuelta que queda en el electrolito se usa cobre metálico.
Luego de separar toda la plata metálica con un tamiz de plástico, se agrega a la solución casi agotada sal común y filtra nuevamente.
El cloruro formado se reduce fácilmente usando cinc metálico, tambien mediante azúcar o formol, etc. después de mesclar con soda cáustica.
Tienen que tomar en cuenta que el plomo forma con el ion cloruro, cloruro de plomo muy similar al de plata.
Los dos cloruros se separan mediante agua caliente, además deben tener cuidado cuando quieran reducir el cloruro porque se produce mucho calor según las proporciones empleadas.
Las pruebas se realizan con pequeñas cantidades
Ahh., mientras mas enjuaguen mayor pureza.
Vean este sitio, es interesante.

martes, 26 de agosto de 2014

AMALGAMACIÓN DE ORO

Esta es una operación que recupera el oro mediante amalgamación ubicada en Portovelo, Ecuador.
http://projects.inweh.unu.edu/inweh/display.php?ID=2478
En este lugar el tratamiento de los minerales auríferos está mayormente enfocado a la amalgamación y lixiviación.
En este otro sitio, se propone un trabajo muy interesante.
http://www.revistaingenieria.uda.cl/Publicaciones/270005.pdf

ESTA ES UNA RETORTA FABRICADA CON ELEMENTOS MUY SENCILLOS
Su uso les puede salvar la vida


 
















Esta amalgama de 36 gramos puede contener 14 gramos de oro y  22 gramos de mercurio. Si esta amalgama se quema sin retorta, el mercurio se gasifica y queda en el aire.




Suerte.





sábado, 22 de marzo de 2014

TIM WILLIAMS FURNACES

CASUALIDAD.
Buscando Tim Williams Furnace en la red, encontré esto y respetando ideas, les doy una dirección.
Oil/Propane Combination FurnaceBy Jeff Thorsgaard, thorsgaard@srt.com Collected and Sytled by Tom
Solo la constancia permitirá unir datos prácticos sobre metalurgia.

Estos sitios podrán encontrar los aportes de Tim.

DESORPSION DE ORO DESDE CARBON ACTIVADO

 Buscando novedades en YouTube encontré este interesante video.
 https://www.youtube.com/watch?v=cY2vk64oIkk
 En este se pueden ver los equipos empleados.
 Falta la explicación técnica que agregaré mas adelante.
 Mucha suerte.

domingo, 31 de marzo de 2013

ANALISIS DE CIANURO


Cuando se busca información sobre el cianuro se encuentra una infinidad de temas con diversos ángulos.
En general se nombran cianuros a todas las sales del ácido cianhídrico con más frecuencia a las sales alcalinas como por ejemplo los cianuros de Sodio, Potasio o Calcio que son accesibles en el mercado.
El ion cianuro se representa como CN- y es la llave de todo un campo en el mundo de la Química que incluye la hidrometalurgia.
El análisis de cianuro por titulación volumétrica, utiliza una característica que   presenta una gran mayoría de las sales simples de cianuro.
Esta característica es que esos cianuros son solubles en exceso de cianuro, al formar sales alcalinas dobles.
Por ejemplo: el cianuro de Plata ( AgCN ) es insoluble, el cianuro de Sodio y Plata ( NaAg(CN)2 ) es soluble.
Para obtener AgCN con AgNO3 se vierte sobre una solución de este nitrato, otra de cianuro de Sodio hasta cuando no se produzca un precipitado blanco de AgCN.
Cualquier exceso de cianuro de sodio, disuelve el precipitado de cianuro de Plata.
Una manera sencilla para representar la formación de esta sal es:

                     AgNO3     +    2 NaCN       =    NaAg(CN)2   +    NaNO3

Peso atómico          Ag = 107.87              Na = 23
                                 N  =   14                   C   = 12
                                 O  =   16                   N   = 14

Peso molecular                169.87                       98

Cuando se toma una cantidad igual al peso molecular en gramos de AgNO3, se forma AgCN con una cantidad igual al peso molecular en gramos de  NaCN.

Relación                 AgNO3 / 2NaCN = 1.733

Considerando esta relación se toma un volumen de solución de cianuro que proporcione un resultado en  unidades de uso común como, porcentaje o gramos por litro.
Manteniendo la proporción aproximada de 1.733 se puede decir que 4.33 gramos de AgNO3 saturan, 2.5 gramos de NaCN en solución y si estas sales se disuelven por separado en un litro de agua destilada, cada centímetro cúbico de solución de AgNO3 satura un centímetro cúbico de NaCN ó 0.00433 gramos de AgNO3 saturan 0.0025 gramos de NaCN.
 Finalmente si se toma una muestra de 25 centímetros cúbicos de solución cianurada , cada centímetro cúbico de solución de AgNO3 gastados hasta el punto de equilibrio equivale a 0.01 % de NaCN en solución ( 0.0025 x 4 )
Para resaltar ese punto de equilibrio se puede emplear unas gotas de solución preparada con 10 gramos de yoduro de Potasio en 100 centímetros cúbicos de agua destilada.
Para el manejo de soluciones de cianuro, se debe tener en cuenta, las concentraciones de cianuro libre para formar cianuros en la lixiviación de minerales, precipitación ó electroobtención.
Cuando se disuelven 10 gramos de NaCN en un litro de agua, el cianuro libre
o  CN-  equivale a 52 / 98  = 0.53..  5.3 gramos.
Desde el punto de vista de la toxicidad del cianuro, se considera la concentración de cianuro libre ó CN- que produce un desequilibrio a nivel celular en los seres vivos.
El cianuro, forma muchos compuestos que se clasifican por la dificultad de disociarse en débiles o tenaces  y una forma de mitigación es formar complejos que no liberen el ion cianuro.
La clasificación de los compuestos o sales de cianuro se realiza a diferente pH  los más tenaces son los que contienen hierro.
Espero que la explicación haya quedado clara.
Suerte a todos.

viernes, 18 de mayo de 2012

LIXIVIACION CON TIOSULFATO

Estos son los primeros antecedentes para desarrollar un tema amplio de gran proyección.
La formación de tiosulfato se realiza en condiciones especiales, mediante la sustitución de un átomo de oxígeno por otro de azufre en un ion sulfato.
La molécula sulfato de sodio es Na2SO4 y la molécula tiosulfato de sodio es Na2S2O3.
Hace tiempo atrás intercambie, algunos puntos de vista en Gold Refining Forum.com sobre el tema y este es el resumen.
En el primer comentario, mencioné que era difícil encontrar datos prácticos sobre la lixiviación con tiosulfato como fundamentos químicos, concentraciones empleadas, consumo de reactivos, tiempos de lixiviación, balances metalúrgicos, etc.
Existe mucha información reciente sobre la lixiviación con tiosulfato en patentes publicadas, trabajos académicos, etc. con criterios o puntos de vista muy dispares que no permiten obtener certezas para aplicar el proceso.
El reemplazo del cianuro por el tiosulfato es muy interesante pero requiere una especialización para comprender todos los mecanismos químicos.
La fotografía es una buena referencia para comenzar a estudiar el uso del tiosulfato como agente lixiviante.
Por esta razón comencé a buscar formulaciones de líquidos fijadores fotográficos y realizar pruebas de disolución de cloruro de plata con las cuales logré hasta 24 gr/litro de plata.
Sin embargo, todos los líquidos fotográficos se venden con una denominación sin informar sobre su composición y esta es una formulación típica.

250 g / l de tiosulfato de amonio pentahidratado
25 g / l de sulfito de sodio.

La presencia de sulfito de sodio evita la descomposición de tiosulfato a sulfato.
En el proceso de la fotografía hay un intercambio de iones de plata por lo tanto no requiere una oxidación metálica a diferencia del oro.
En las primeras disoluciones de cloruro de plata con tiosulfato de sodio y sulfato de cobre se formaron sulfuros de cobre y plata que se evitó manteniendo un pH cercano a 9.
En el caso de cianuro es posible aumentar la velocidad de disolución de oro con oxigeno o peróxido de hidrógeno pero con tiosulfato es difícil porque las condiciones requeridas para la reacción son muy limitadas.
Para ver el aumento de la velocidad de disolución de oro en solución de cianuro se puede realizar esta sencilla prueba:

1 vaso de 200 c/c.
3 g de cianuro de sodio
50 c/c de agua
0,02 gr precipitado de oro

Se disuelve el cianuro y se agrega el oro en polvo. Luego de agregan unas gotas de peróxido de hidrógeno de 10 % v/v, y se puede ver la disolución de oro con gran velocidad. (Esta pequeña prueba se debe realizar en un ambiente ventilado)
En esta página se resume un trabajo de lixiviación de oro con tiosulfato, fácil de realizar.
http://tainguyenso.vnu.edu.vn/jspui/bitstream/123456789/13130/1/HN_U233.pdf

En trabajos con tiosulfato encontrados se mencionan disoluciones en 10 hrs pero no indican el tamaño de las partículas de oro.
Preparé una solución según:
http://www.ejmpep.com/rath_et.al.pdf

20 g de Na2S2O3 + 5 H2O
0,05 g CuSO4 + 5H2O
0,01 g Na4EDTA
3 c/c NH3 20% + 3 c/c de NH3 20%
200 c/c de agua
pH 9

A esta solución se agregaron 0,4 gramos de oro precipitado, tamizado por 325 mallas, obtenido con citrato de sodio desde una solución de cloruro.
En 48 horas se ha disolvieron aproximadamente 0,3 gr sin agitación.
En esta prueba se pudo notar que se volatilizaba el amoniaco, bajaba el pH y se detenía la disolución.
De acuerdo con los antecedentes anteriores, es cómodo decir que la disolución de oro en soluciones de tiosulfato se realiza en medio amoniacal usando amida de cobre 2 como oxidante.
La cantidad de amoníaco utilizada es suficiente para producir la amida de cobre, además de un excedente para producir la amida de oro que pasa al medio tiosulfato.
Las patentes US5308381 y US5114687 desarrollan la disolución de oro con amoniaco que requiere altas presiones y reactores cerrados para evitar la volatilización.
En el caso de soluciones de tiosulfato de amonio se puede administrar mejor la disolución de oro con amoníaco.
El Na4EDTA es un secuestrante de cobre que evita la descomposición del tiosulfato.
En Gold Refining Forum.com se mencionó la posibilidad de formar tiosulfato, calentando una solución de hidróxido de sodio con azufre.
Busqué patentes sobre el tema y preparé 500 ml de una solución con 40 g de NaOH y 28 gramos de azufre, calenté a 89 ° C durante una hora y filtre.
Estas reacciones se realizan en condiciones muy precisas por cuanto se pueden producir politionatos que tienen mecanismos de reacción diferentes en la lixiviación de minerales de oro o plata con tiosulfato.
A continuación, utilice la misma dosis y los resultados fueron similares.
En todas las pruebas realizadas, el oro en la solución de tiosulfato precipitó con lana de acero fina.
En este sitio proporcionado por Butcher se puede ver una extensa recopilación de especies químicas que ayudan a clarificar el tema.

http://www.springerlink.com/content/51787642774g1020/fulltext.pdf

Espero vuestros comentarios.

domingo, 22 de abril de 2012

LA PORFIA DE PROCESAR ORO PLATA COBRE

Este blog lo he abierto para intercambiar datos prácticos en la extracción de estos metales. Cualquier cosa puede servir. Desde la construcción de hornos, uso de reactivos, purificación, beneficio de minerales etc. Invito a todos los interesados, aficionados, técnicos e inges a intercambiar ideas. El primer tema que propongo es: Hace mas de dos décadas en un laboratorio metalúrgico de Copiapo en Chile, preparando unas muestras de piritas auríferas para análisis químico en un pulverizador de disco, estas comenzaron a arder ¨ solitas ¨. Han pasado muchos años y acordándome de lo que paso con las famosas piritas creo que es posible, aplicar esto para tratar piritas auríferas y luego lixiviarlas. Que tal

martes, 11 de octubre de 2011

TOSTACION DE SULFUROS

Los sulfuros en el momento que se pueden preconcentrar o elevar en sus contenidos valiosos deberían ser motivo de investigación en tratamientos alternativos. Como lo entiendo, la hidro-metalurgia permite manejar instalaciones de menor tamaño para obtener metales.
 El mayor problema es el tratamiento de los sulfuros valiosos, previo al uso de solventes comunes. Este es uno de los principales temas de mi interés y durante mucho tiempo se van juntando experiencias y datos que se pueden ir agrupando.
 Ultimamente se esta dando gran importancia a la partida prematura de los explosivos usados en minas con gran contenido de sulfuros. El actor invitado en este problema es el nitrato de amonio que reacciona con los sulfuros y cierto contenido de humedad. Este fenómeno lo están evaluando empresas de servicios que mediante pruebas califican el grado de reactividad de los minerales explotados, permitiendo a las empresas mineras disminuir riesgos al usar inhibidores. 
En la tuesta de piritas se usan hornos rotatorios, lechos fuidizados, pisos etc., etc, todos aplicados en gran escala para aprovechar las inercias térmicas y rendimientos. Estas formas de tratamiento requieren de grandes inversiones en equipos y recursos humanos que dejan excluida a la mayor parte de la pequeña minería. He visto que es posible estudiar la descomposición de las piritas aumentando su reactividad, además de aprovechar el calor que desprende esta reacción exotérmica. 
Al modificar los sulfuros de metales valiosos usando criterios como esto, se abre la puerta a la lixiviación de los minerales con solventes comunes a la pequeña empresa minera. Que tal el tema para escuelas de metalurgia. Saludos.
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La tostación de sulfuros, permite entrar al campo de la lixiviación de minerales, puesto que la gran mayoría de los procesos hidrometalúrgicos se aplica a materiales no sulfurosos.
  Esto se debe a la gran resistencia que presentan a su disolución, los sulfuros de diferentes metales. No se debe olvidar que una forma de precipitar metales disueltos es mediante la sulfurización.
  Un caso típico de precipitación por sulfurización, ocurre con soluciones cianuradas de plata que produce sulfuro de plata.
  Existen algunos procesos de lixiviación de sulfuros que usan soluciones enérgicas como las sulfonítricas, otros emplean altas temperaturas y presiones que dificultan su implementación.
  La lixiviación con ácido sulfúrico, cianuro o tiosulfato es viable con minerales oxidados y se emplea en la mayoría de los procesos hidrometalúrgicos.
  La tostación es relativamente fácil de conceptuar en teoría y realizar en laboratorio o pequeña escala.
  El verdadero desafío comienza, cuando la tostación se realiza para grandes cantidades de sulfuros en modo continuo.
  Para el diseño de un proceso de tostación entran en consideración: el tipo de sulfuro que se desea tostar, las diferentes especies acompañantes, cantidades a tratar, requerimiento energético, grados de división, reactivos necesarios, rendimientos de la tuesta, productos resultantes, etc.
  La tostación clorurante de minerales de plata se menciona con cierta frecuencia pero la formación de sales cloruradas, impiden el uso del acero inoxidable en la lixiviación de las calcinas o su electroobtención.
  Un buen rendimiento en tostación, requiere de grandes superficies de reacción que se adquieren con grados de molienda adecuados.
  Definidas las temperaturas de tuesta es importante, la cantidad de oxígeno que debe estar presente en el proceso.
  Durante la tostación, ocurre una reacción química que produce un cambio de especies, según las condiciones que se empleen.
  En un gran porcentaje de sulfuros destinados a la tuesta, el principal componente es la pirita.
  Durante bastante tiempo, he buscado una forma cómoda para llevar a cabo este proceso y me parece que el lecho fluidizado se adapta mejor para este fin.
  Incluso, he desarrollado la peletización que no proporciona facilidades pero que explicaré mas adelante.
  En Internet, existe una gran variedad de artículos que aportan datos teóricos y prácticos sobre el funcionamiento del lecho fluidizado pero muy pocos aplicados a la tostación de sulfuros.
  Dentro de toda esa información se menciona, el concepto de lecho fluidizado toroidal como una variante del lecho fluidizado simple.
  En   http://dyuthi.cusat.ac.in/xmlui/bitstream/handle/purl/911/Dyuthi-T0123.pdf?sequence=8
        http://eprints.uthm.edu.my/602/
        http://www.piche.org.pk/journal/vol2009/piche-11.pdf
        http://www.freepatentsonline.com/4530169.html
se resume una gran cantidad de consideraciones sobre el tema.


 Este es el horno de prueba que intenta desarrollar la idea de lecho toroidal. Es muy versátil y estable, permitiendo con esto, definir valores de trabajo.

 Estos son los detalles de los quemadores.












  Esta foto muestra, la forma que adquiere la corriente de gases que salen de la cámara de fuego inferior, mediante la parrilla de distribución. El diámetro interior del horno es 40 cm.
  La alimentación de sulfuro se realiza en forma neumática y se tuesta mediante los gases calientes de combustión que atraviesan la parrilla.






  El material calcinado junto a los gases de combustión son empujados a la parte superior de horno y salen  por un escape tangencial.




  Todos los productos que salen del horno son enfriados y la calcina es retenida en un filtro de mangas.
 
  Una característica importante de este tipo de tostación es que no se usa reactivos especiales que contaminen la calcina para un proceso hidrometalúrgico posterior.
 
   Este es un concentrado de plata y sus componentes son principalmente azufre, hierro, plata, plomo, antimonio, arsénico, cinc y cobre. 
  Esta es la calcina que produce el horno tostador a partir del concentrado de plata anterior.
  En la tuesta se destruyen los cristales con presencia de azufre que contienen los sulfuros y se modifican en varios tipos de óxidos.
  Es importante, considerar la cantidad de oxígeno disponible en el horno, puesto que la tuesta es una reacción de desplazamiento del azufre por el oxígeno.