Cuando se busca información sobre el cianuro se encuentra una
infinidad de temas con diversos ángulos.
En general se
nombran cianuros a todas las sales del ácido cianhídrico con más frecuencia a
las sales alcalinas como por ejemplo los cianuros de Sodio, Potasio o Calcio
que son accesibles en el mercado.
El ion cianuro se representa como CN- y
es la llave de todo un campo en el mundo de la Química que incluye la hidrometalurgia.
El análisis de cianuro por titulación volumétrica, utiliza una
característica que presenta una gran mayoría de las sales simples
de cianuro.
Esta
característica es que esos cianuros son solubles en exceso de cianuro, al
formar sales alcalinas dobles.
Por ejemplo: el
cianuro de Plata ( AgCN ) es insoluble, el cianuro de Sodio y
Plata ( NaAg(CN)2
) es soluble.
Para obtener AgCN con AgNO3 se vierte sobre una solución
de este nitrato, otra de cianuro de Sodio hasta cuando no se produzca un
precipitado blanco de AgCN.
Cualquier exceso
de cianuro de sodio, disuelve el precipitado de cianuro de Plata.
Una manera
sencilla para representar la formación de esta sal es:
AgNO3
+ 2 NaCN = NaAg(CN)2
+ NaNO3
Peso atómico
Ag = 107.87
Na = 23
N = 14
C = 12
O = 16
N = 14
Peso molecular
169.87
98
Cuando se toma una
cantidad igual al peso molecular en gramos de AgNO3, se forma AgCN con una cantidad igual al peso
molecular en gramos de NaCN.
Relación
AgNO3 / 2NaCN = 1.733
Considerando esta relación se toma un volumen de
solución de cianuro que proporcione un resultado en unidades de uso común como, porcentaje o
gramos por litro.
Manteniendo la
proporción aproximada de 1.733 se puede decir que 4.33 gramos de AgNO3 saturan,
2.5 gramos de NaCN en solución y si estas sales se
disuelven por separado en un litro de agua destilada, cada centímetro cúbico de
solución de AgNO3 satura un centímetro cúbico de NaCN ó 0.00433 gramos de AgNO3 saturan
0.0025 gramos de NaCN.
Finalmente si se toma una muestra de 25 centímetros cúbicos de
solución cianurada , cada centímetro cúbico de solución de AgNO3 gastados
hasta el punto de equilibrio equivale a 0.01 % de NaCN en solución (
0.0025 x 4 )
Para resaltar ese punto de equilibrio se puede emplear unas gotas
de solución preparada con 10 gramos de yoduro de Potasio en 100 centímetros
cúbicos de agua destilada.
Para el manejo de
soluciones de cianuro, se debe tener en cuenta, las concentraciones de cianuro
libre para formar cianuros en la lixiviación de minerales, precipitación ó electroobtención.
Cuando se disuelven 10 gramos de NaCN en un litro de agua, el cianuro libre
o CN- equivale a 52 / 98 = 0.53.. 5.3 gramos.
Desde el punto de vista de la toxicidad del cianuro, se considera
la concentración de cianuro libre ó CN- que
produce un desequilibrio a nivel celular en los seres vivos.
El cianuro, forma muchos compuestos que se clasifican por la
dificultad de disociarse en débiles o tenaces y una forma de mitigación
es formar complejos que no liberen el ion cianuro.
La clasificación de los compuestos o sales de cianuro
se realiza a diferente pH y los más tenaces son los que contienen hierro.
Espero que la explicación haya quedado clara.
Suerte a todos.
Suerte a todos.
