viernes, 18 de mayo de 2012

LIXIVIACION CON TIOSULFATO

Estos son los primeros antecedentes para desarrollar un tema amplio de gran proyección.
La formación de tiosulfato se realiza en condiciones especiales, mediante la sustitución de un átomo de oxígeno por otro de azufre en un ion sulfato.
La molécula sulfato de sodio es Na2SO4 y la molécula tiosulfato de sodio es Na2S2O3.
Hace tiempo atrás intercambie, algunos puntos de vista en Gold Refining Forum.com sobre el tema y este es el resumen.
En el primer comentario, mencioné que era difícil encontrar datos prácticos sobre la lixiviación con tiosulfato como fundamentos químicos, concentraciones empleadas, consumo de reactivos, tiempos de lixiviación, balances metalúrgicos, etc.
Existe mucha información reciente sobre la lixiviación con tiosulfato en patentes publicadas, trabajos académicos, etc. con criterios o puntos de vista muy dispares que no permiten obtener certezas para aplicar el proceso.
El reemplazo del cianuro por el tiosulfato es muy interesante pero requiere una especialización para comprender todos los mecanismos químicos.
La fotografía es una buena referencia para comenzar a estudiar el uso del tiosulfato como agente lixiviante.
Por esta razón comencé a buscar formulaciones de líquidos fijadores fotográficos y realizar pruebas de disolución de cloruro de plata con las cuales logré hasta 24 gr/litro de plata.
Sin embargo, todos los líquidos fotográficos se venden con una denominación sin informar sobre su composición y esta es una formulación típica.

250 g / l de tiosulfato de amonio pentahidratado
25 g / l de sulfito de sodio.

La presencia de sulfito de sodio evita la descomposición de tiosulfato a sulfato.
En el proceso de la fotografía hay un intercambio de iones de plata por lo tanto no requiere una oxidación metálica a diferencia del oro.
En las primeras disoluciones de cloruro de plata con tiosulfato de sodio y sulfato de cobre se formaron sulfuros de cobre y plata que se evitó manteniendo un pH cercano a 9.
En el caso de cianuro es posible aumentar la velocidad de disolución de oro con oxigeno o peróxido de hidrógeno pero con tiosulfato es difícil porque las condiciones requeridas para la reacción son muy limitadas.
Para ver el aumento de la velocidad de disolución de oro en solución de cianuro se puede realizar esta sencilla prueba:

1 vaso de 200 c/c.
3 g de cianuro de sodio
50 c/c de agua
0,02 gr precipitado de oro

Se disuelve el cianuro y se agrega el oro en polvo. Luego de agregan unas gotas de peróxido de hidrógeno de 10 % v/v, y se puede ver la disolución de oro con gran velocidad. (Esta pequeña prueba se debe realizar en un ambiente ventilado)
En esta página se resume un trabajo de lixiviación de oro con tiosulfato, fácil de realizar.
http://tainguyenso.vnu.edu.vn/jspui/bitstream/123456789/13130/1/HN_U233.pdf

En trabajos con tiosulfato encontrados se mencionan disoluciones en 10 hrs pero no indican el tamaño de las partículas de oro.
Preparé una solución según:
http://www.ejmpep.com/rath_et.al.pdf

20 g de Na2S2O3 + 5 H2O
0,05 g CuSO4 + 5H2O
0,01 g Na4EDTA
3 c/c NH3 20% + 3 c/c de NH3 20%
200 c/c de agua
pH 9

A esta solución se agregaron 0,4 gramos de oro precipitado, tamizado por 325 mallas, obtenido con citrato de sodio desde una solución de cloruro.
En 48 horas se ha disolvieron aproximadamente 0,3 gr sin agitación.
En esta prueba se pudo notar que se volatilizaba el amoniaco, bajaba el pH y se detenía la disolución.
De acuerdo con los antecedentes anteriores, es cómodo decir que la disolución de oro en soluciones de tiosulfato se realiza en medio amoniacal usando amida de cobre 2 como oxidante.
La cantidad de amoníaco utilizada es suficiente para producir la amida de cobre, además de un excedente para producir la amida de oro que pasa al medio tiosulfato.
Las patentes US5308381 y US5114687 desarrollan la disolución de oro con amoniaco que requiere altas presiones y reactores cerrados para evitar la volatilización.
En el caso de soluciones de tiosulfato de amonio se puede administrar mejor la disolución de oro con amoníaco.
El Na4EDTA es un secuestrante de cobre que evita la descomposición del tiosulfato.
En Gold Refining Forum.com se mencionó la posibilidad de formar tiosulfato, calentando una solución de hidróxido de sodio con azufre.
Busqué patentes sobre el tema y preparé 500 ml de una solución con 40 g de NaOH y 28 gramos de azufre, calenté a 89 ° C durante una hora y filtre.
Estas reacciones se realizan en condiciones muy precisas por cuanto se pueden producir politionatos que tienen mecanismos de reacción diferentes en la lixiviación de minerales de oro o plata con tiosulfato.
A continuación, utilice la misma dosis y los resultados fueron similares.
En todas las pruebas realizadas, el oro en la solución de tiosulfato precipitó con lana de acero fina.
En este sitio proporcionado por Butcher se puede ver una extensa recopilación de especies químicas que ayudan a clarificar el tema.

http://www.springerlink.com/content/51787642774g1020/fulltext.pdf

Espero vuestros comentarios.

15 comentarios:

Unknown dijo...

hi there Renato:
Am from Chile my name´s Mario and I dare to write you regard the search that am involved in, due an ore that I found in a piece of land belonging to my family. Point is that I made same experiment but I did set everything all togheter; I mean rosted ore:5 spoons, sodium hidroxide: 5 flat spoons, sulfur: 1 spoon, copper sulfate as an oxidant:tip of a spoon, plus ammonia sulfate:1 spoon, I mixed everything and I did set some water on it, just enough to make the reaction, the one that was exothermic and full of gas (but I did take precaution to do it outside).As long as the reaction went down I did put more water and sat everything to boil at 85ºC, right after about 2 hours with a constant stirring I toke the sample and precipitated the solution with SMB achieving some average results point is that some shiny gold and silver remained in the solids and I had to boil it again and again adding more of the tip of copper every time, somehow the solution was getting stronger with SMB but I didn´t start with it from the beginning¿? any idea?
marioprovidel2@gmail.com

FRANCISCO dijo...

Deseo conocer alguien para instalar una planta de lixiviacion de plata con tiosulfato, poseemos mineral de plata con un porcentaje promedio de 200 gramos por tonelada, la mina se encuentra en Alto Hospicio región de Tarapacá Chile, se llama Huantajaya tenemos gran cantidad de mineral, con quien podemos contactarnos para instalar una plata, espero puedas ayudarnos, saludos.. espero su respuesta.

renatomerino dijo...

Mi dirección de correo es:
renatomerino@gmail.com

Unknown dijo...

hola Renato, tu publicacion me fue muy util y te felicito por ella, mi consulta es: para la lixiviacion de plata, que diferencias se tiene si se hace esta con tiosulfato de sodio y si se hace la lixiviacion con tiosulfato de amonio?? cuales serian los factores mas preponderantes??

Princess dijo...

Awesome!

renatomerino dijo...

Daniel:
Lo importante es el ion tiosulfato para formar el tiosulfato de plata.
De todas maneras no te olvides que el ión amonio lo agregas en la sal da amonio que usas.
Te invito a publicar tus comentarios con experiencias para enriquecer el artículo.
Saludos

renatomerino dijo...

Francisco:
Esa mina es muy interesante. Tengo entendido que es un mineral oxidado y no se ha explorado la zona primaria todavía.
Me interesa mucho.
Suerte

Unknown dijo...

Hola Renato, hoy encontre tu pagina y me fue de mucha ayuda, te cuento estamos lixiviando metales con una enzima catalizadora, ello nos permite obtener un caldo muy rico en cobre, oro y plata y estamos buscando un sistema para recupararlo, me gustaría tener mas información sobre tu sistema de electrowining, como separo cada uno de los metales te agradecería la información mi correo es arvarver@gmail.com Atte. Arturo Vargas

Unknown dijo...

Hola Renato, muy buen artículo, quería saber si me podrían ayudar, estoy realizando mi tesis de maestria en la lixiviación de oro, pero tengo un problema para verificar la concentracion de tiosulfato, estoy tratando de hacerlo con la tri-titulación (volumetria HCl-I2-NaOH), pero no me dan los cálculos, me ayudaría mucho el saber como realizan estos cálculos ustedes para poder avanzar con lo que es el experimento ya que esta parte solo es para ajustar concentraciones. De antemano muchas gracias y espero su ayuda. Mi correo es aleciram8@gmail.com

Anónimo dijo...

Hola agradecerias que alguien me envie los pdf de los link anteriores ya que algunos fueron borrados ,soy estudiante de Metalurgica mi correo es:
david.pozo.nieto@hotmail.com

Unknown dijo...

Mi pregunta es simple. Porque en la practica no se utiliza. Porque siguen con ese baño de cianuro que tantos problemas trae - Talvez sea un problema de costo y rendimiento. Haber si algun quimico me puede contestar a heribertojeroman@gmail.com.

HERIBERTO J E ROMAN

Anónimo dijo...

hola, tengo una pregunta, ¿se podría usar el sulfito de sodio?

Unknown dijo...

Hola qué tal estamos tratando de trabajar con tiisulfato en una mina en Paraguay quisiera saber qué cantidad se utiliza por tonelada y me gustaría contactarme con personas que hayan experimentado ya esta forma de trabajo gracias

metal. recov dijo...

Hola amigos. Por contingencias me trasladé a ORO Y PLATA
Correo: metal.recov@gmail.com
renatomerino
Suerte

metal. recov dijo...

Hola amigos. Por contingencias me trasladé a ORO Y PLATA
Correo: metal.recov@gmail.com
https://metalrecov.blogspot.com/
Suerte
renatomerino